Dujų dėsniai
Mokymosi tikslai
- Mokinys supras Boyle'o, Charles'o ir Guy-Lussac'o dėsnius
- Mokinys gebės taikyti idealiųjų dujų dėsnį PV = nRT
Pagrindinės sąvokos
- Boyle'o dėsnis (PV = const)
- Charles'o dėsnis (V/T = const)
- Guy-Lussac'o dėsnis (P/T = const)
- Idealiųjų dujų dėsnis PV = nRT
Formulės
$$PV = \text{const}$$
Boyle'io dėsnis
$$\frac{V}{T} = \text{const}$$
Charles'o dėsnis
$$\frac{P}{T} = \text{const}$$
Guy-Lussac'o dėsnis
$$PV = nRT$$
Idealiųjų dujų dėsnis (R = 8.314 J/mol·K arba 0.0821 L·atm/mol·K)
Matavimo vienetai
| paskalis | Pa |
| atmosfera | atm |
| molis | mol |
Įdomus faktas
Van der Waalso virsim yra tikslesnis modelis realioms dujoms
Svarbus mokslininkas
Robertas Boyle
Atrado Boyle dėsnį - slėgio ir tūrio atvirkštinį santykį
Šiuolaikiniai tyrimai
Realios dujos pasižymi nukrypimu nuo idealių dujų elgsenos esant dideliems slėgiams ir žemoms temperatūroms.
Nori tikrai įsisavinti? Išbandyk interaktyvią pamoką!
Pradėti pamoką