Газовые законы
Цели обучения
- Ученик сможет формулировать и применять закон Бойля-Мариотта
- Ученик сможет применять закон Гей-Люссака и закон Шарля
- Ученик сможет использовать уравнение состояния идеального газа
Основные понятия
- Закон Бойля-Мариотта: PV = const
- Закон Гей-Люссака: P/T = const
- Закон Шарля: V/T = const
- Уравнение состояния: PV = nRT
Формулы
$$PV = \text{const}$$
Закон Бойля-Мариотта
$$\frac{V}{T} = \text{const}$$
Закон Шарля
$$\frac{P}{T} = \text{const}$$
Закон Гей-Люссака
$$PV = nRT$$
Уравнение состояния идеального газа (R = 8,314 Дж/(моль·К) или 0,0821 л·атм/(моль·К))
Единицы измерения
| паскаль | Па (Н/м²) |
| атмосфера | атм |
| моль | моль |
Интересный факт
Идеальный газ - это теоретическая модель; реальные газы отклоняются от неё
Ключевой учёный
Йоханнес ван дер Ваальс
Разработал уравнения, учитывающие поведение реальных газов
Современные исследования
Газовые законы остаются основой инженерии, от проектирования двигателей до контроля атмосферы в космических станциях.
Хочешь по-настоящему разобраться? Попробуй интерактивный урок!
Начать урок